Geral
Química Tecnológica Ambiental
Semana 1
0
Questão
A entalpia de hidratação dos íons é uma medida da energia liberada quando íons são dissolvidos em água e interagem com as moléculas de água. A entalpia de hidratação do Na ^( + ) é - 405 kJ / mol , a do Cs ^( + ) é - 263 kJ / mol e a do Mg ^(2) + fim do exponencial é - 1922 kJ / mol. Esses valores refletem a força das interações entre os íons e as moléculas de água.
Com base nos conceitos estudados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
1. A entalpia de hidratação do Na ^( + ) é mais negativa que a do Cs ^( + ) porque o Na ^( + ) tem um raio iônico menor e mesma carga e, portanto, a carga é distribuída em um volume menor, resultando em interações íon-dipolo menos intensas com as moléculas de água.
PORQUE
2. A entalpia de hidratação do Mg ^(2) + fim do exponencial é muito mais negativa que a do Na ^( + ) ou do Cs ^( + ) devido à sua carga dupla e raio iônico ainda menor, o que intensifica as forças de atração eletrostática com as moléculas de água.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
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const downBtn = document.querySelector(`button[onclick="vote(${questaoId}, -1)"]`);
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if (data.user_vote === -1) downBtn.classList.add('active-down');
}
});
}
Com base nos conceitos estudados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
1. A entalpia de hidratação do Na ^( + ) é mais negativa que a do Cs ^( + ) porque o Na ^( + ) tem um raio iônico menor e mesma carga e, portanto, a carga é distribuída em um volume menor, resultando em interações íon-dipolo menos intensas com as moléculas de água.
PORQUE
2. A entalpia de hidratação do Mg ^(2) + fim do exponencial é muito mais negativa que a do Na ^( + ) ou do Cs ^( + ) devido à sua carga dupla e raio iônico ainda menor, o que intensifica as forças de atração eletrostática com as moléculas de água.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: